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Dichromat zu Chrom 3

Chrom(III)-chromat - Wikipedi

  1. Chrom(III)-chromat Andere Namen Dichromtris(chromat) chromsaures Chromoxid; Summenformel: Cr 2 (CrO 4) 3: Kurzbeschreibung dunkelvioletter bis schwarzer Feststoff. Externe Identifikatoren/Datenbanke
  2. Von Dichromat zu Chrom-(III) ändert sich die Oxidationszahl von +VI auf +III, wird also reduziert. Wir sprechen hier von Reduktion. Wir sprechen hier von Reduktion. 3
  3. Folgende Angaben liegen vor: Das Alkoholteströhrchen besteht aus Kieselgel, Kaliumdichromat und Schwefelsäure Bei der Reaktion von Kaliumdichromat mit Ethanol wird der Alkohol zum Aldehyd oxidiert. Dabei entsteht Chrom (III
  4. 4 CrO(O 2) 2 + 12 H +----> 4 Cr 3+ + 6 H 2 O + 7 O 2. Dichromat bildet in salpeter- oder schwefelsaurer Lösung mit Wasserstoffperoxid in der Kälte blaues Chromperoxid, das mit Ether oder Amylalkohol ausgeschüttelt werden kann. Die Verbindung wird durch den Ether gleichzeitig stabilisiert. Nach einiger Zeit schlägt die blau Farbe in Grün oder Violett um, da Chrom(III) entsteht. Als AgCrO 4.

Redoxreaktion verständlich erklärt - StudyHelp Online-Lerne

Der Nachweis des gebildeten Chromylchlorids beruht darauf, dass die auf dem Reagenzpapier gebildete Chromsäure Diphenylcarbazid zu Diphenylcarbazon oxidiert und dabei zu Cr 3+ reduziert wird. Diphenylcarbazon bildet mit Chrom (III)-Ionen einen tiefvioletten Komplex Dichromate sind starke Oxidationsmittel. Bei der Reaktion wird Ethanol zu Acetaldehyd und weiter zu Essigsaeure oxidiert, Dichromat (orange-gelb) zu Chrom(III)-Ionen (grün) reduziert: Reaktionsgleichung: www.chids.de: Chemie in der Schul

Redoxreaktionen der organischen Chemi

Schau mal: du hast Dichromat (Cr2O7^2-). Vom Cr ist die OZ +VI. Du willst sie auf +III runterschrauben. Also brauchst du 3 e-. Da du zwei Cr hast, brauchst du 2*3e-, also 6, nicht 4. Und schon gehts auf. Außerdem hast du bei deiner Reduktion links als Ladung -6 + 14 =+8, und rechts 2*+3 = +6. Machst du dann links noch 2e- dazu, gleicht sich auch die Ladugsbilanz wieder aus. Gruß, Becca. 1. Versetzt man eine konzentrierte Chromatlösung mit konzentrierter Schwefelsäure, entsteht rotes, polymeres Chrom(VI)-oxid bzw. Chromsäureanhydrid, (CrO 3) n . Chrom(VI)-oxid ist äußerst giftig und auch cancerogen. In Folge der großen Tendenz zur Sauerstoffabgabe ist es ein sehr starkes Oxidationsmittel Zuerst musst du die Oxidationszahlen des Chroms im Dichromat-Ion und im Chrom-Ion bestimmen ! So geht das : OZ des Cr in. Cr2O72-: +VI. OZ des Cr in. Cr3+: +III. Jetzt musst du ermitteln, wieviele Elektronen pro Dichromat-Ion aufgenommen werden Die Reduktion war in deinem Fall Dichromat -> Ch^3+, die zugehörige Oxidation ist Cl^- -> Cl2. Der pH-Wert wird bei der Chrom-Halbzelle berücksichtigt, da - wenn du dir die Reaktionsgleichung anschaust - H^+ mit auf der linken Seite stehen und somit die Reaktion maßgeblich beeinflussen. Die Oxidation von Chlorid zu Chlor ist pH-unabhängig. CGFoX Junior Member Anmeldungsdatum: 08.04.2010. Chromat reagiert im saurem Milieu mit Chlorid zu Chrom (III) und Chlorgas. Wieviel g Chlorgas enthalten sie bei der Reaktion von 25mL 0,01M Chromatlösung und 245mg Natriumchlorid ?? kann mir jemand weiterhelfen ?? lg. reaktion ; Gefragt 7 Okt 2014 von lianne. 1 Antwort + 0 Daumen. Bonjour Lianne, 1.) eine wirklich schwere Reaktionsgleichung am frühen Morgen ist nicht zu verachten, um wieder.

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Chromat und Dichroma

Chrom(VI) als leicht lösliches Oxid, besser bekannt unter dem Namen Chromsäure, ist Basis für die funktionelle Hartverchromung. Die wichtigsten sechswertigen Chromverbindungen sind Chromtrioxid (CrO 3), die Chromate (CrO 4 2-) und die Dichromate (Cr 2 O 7 2-).Chrom(VI) ist nach CLP-Verordnung als krebserzeugend Kategorie 1 und als erbgutverändernd (mutagen) Kategorie 2 eingestuft Chrom (Cr) 1. Allgemeines [1, 2] • Aussehen: silberglänzend • Sehr gut schmiedbar im reinen Zustand • Entdeckt durch Louis- Nicolas Vauquelin im Jahr 1797 • Spröde und hart bei Verunreinigungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff • Wichtigste Oxidationsstufen in Verbindungen: +2, +3 und +6 • Sehr farbenreich, durch die Vielfalt an Oxidationsstufen (siehe Tab. 1) Tab. 1 Die.

2. Dichromat-Ionen (Cr2O2 7) reagieren mit Iodid-Ionen zu Iod und Chrom(III)-Ionen. Die Reaktion findet im sauren pH-Wert-Bereich statt. 3. Schweflige Säure (H2SO3) reagiert mit Iod zu Schwefelsäure und Iodwasserstoff. 4. Chrom(III)-Oxid reagiert mit Nitrat-Ionen zu Chromat-Ionen (CrO2 4) und Nitrit-Ionen (NO + 2). Dabei werden H -Ionen frei. 5 Chrom-III-salze ergeben im Kationentrenngang bei der Nachweisreaktion mit dem Alkalischen Bad (Ätznatron in konz. Wasserstoffperoxidlösung) gelbe Chromatlösungen, die im Sauren zu orangem Dichromat reagieren: 3 H 2 O 2 + 2 Cr 3+ + 10 OH − → 2 CrO 4 2− (gelb) + 8 H 2 O (Achtung: Chromate und Dichromate sind krebserregend, giftig 3-5 der Probe werden mit der 5-10fachen Menge eines Gemischs aus Natriumcarbonat und Kaliumnitrat vermengt und am heißesten Punkt einer entleuchteten Bunsenbrennerflamme so lange erwärmt, bis die Schmelze nicht mehr gast. Nach dem Erkalten ist der Schmelzkuchen bei Anwesenheit von Chrom in der Analyse gelb gefärbt 2-+ 6 e-+ 14 H + 2 Cr 3+ + 7 H 2O O2-Ionen treten nicht isoliert auf, sondern nur als Teil von Molekülanionen. In diesem Fall das Dichromatanion. Wenn die beiden Chromatome die Oxidationsstufe von +VI auf +III reduzieren, werden 6 Elektronen benötigt. Was passiert mit den O 2-Ionen, die bei dem Prozess entstehen würden? Um überschüssiger Sauerstoff zu verwerten werden immer Protonen (aus einer Säure

Chrom ist ein korrosionsbeständiges, hartes, silbergraues Metall. Chemisch gesehen gehört es zu den Übergangsmetallen. Es geht in Abhängigkeit von den Reaktionsbedingungen mit einem anderen Stoff unterschiedliche Verbindungen ein. Zum Beispiel kann es mit Sauerstoff die Oxide CrO, Cr2O3, und CrO3 bilden. Wertigkeit von chemischen Elementen. In der Chemie ordnet man den Elementen in jeder. Super-Angebote für Chrom 3 hier im Preisvergleich bei Preis.de Das Chromat / Dichromat-Gleichgewicht. Experimente: Versuch: Das Chromat / Dichromat-Gleichgewicht. Wie alle Chromverbindungen sind auch die des sechswertigen Chroms, die Chromate, intensiv gefärbt. Eine verdünnte Lösung von gelbem Chromat CrO 4 2-enthält stets orangefarbene Dichromat-Ionen Cr 2 O 7 2-(und umgekehrt). Das weist darauf hin, dass sich in der Lösung zwischen den beiden. Berechnen Sie das Potential einer Reaktion von Dichromat zu Chrom(III)-Ionen bei pH = 3 (2P) Rechengang Eo (Dichromat/Chrom(III)) = + 1,33 V 2. Eine Lösung mit c = 10-4 mol/L an Aluminiumionen in wässriger Lösung reagiert als Kationensäure. a. Geben Sie die RG an (2P) b. berechnen Sie K, wenn eine Lösung von pH = 5 vorliegt (2P) c. Geben Sie das Verhältnis von Produkt zu Ausgangsstoff an. Dichromate salts contain the dichromate anion, Cr 2 O 2 − 7. They are oxyanions of chromium in the 6+ oxidation state and are moderately strong oxidizing agents. In an aqueous solution, chromate and dichromate ions can be interconvertible. Chemical properties. potassium chromate. potassium dichromate. Chromates react with hydrogen peroxide, giving products in which peroxide, O 2− 2.

Chromium(III) Dichromate. Name: Chromium(III) Dichromate. Alias: Chromic Dichromate. Formula: Cr2(Cr2O7)3. Molar Mass: 751.9562 :: Chemistry Applications:: » Chemical Elements, Periodic Table » Compound Name Formula Search » Moles to Grams Calculator » Common Compounds List » Chemical Equation Balancer » Complete List of Acids » Complete List of Bases » Molar to Mass Concentration. This page looks at some aspects of chromium chemistry. It includes: reactions of chromium(III) ions in solution (summarised from elsewhere on the site); the interconversion of the various oxidation states of chromium; the chromate(VI)-dichromate(VI) equilibrium; and the use of dichromate(VI) ions as an oxidizing agent (including titrations) 3 Chromium oxide Chrom (VI) oxide Chromium trioxide Chromic anhydride Chromic acid Sodium chromate 7775-11-3 231-889-5 161.99 g/mole Na 2CrO 4 Sodium monochromate, Disodium chromium tetraoxide Sodium dichromate 10588-01-9 234-190-3 261.96 g/mole Na 2Cr 2O 7 Disodium dichromate, Disodium dichromium heptaoxide Ammonium dichromate 7789-09-5 232-143-1 252.06 g/mole (NH 4) 2Cr 2O 7 Ammonium. Ethanol reagiert mit dem Dichromat-Ion (Cr2O 7 2-) im sauren Milieu zu Ethanal und dem Chrom(III)-Ion (Cr3+). Stellen Sie die Redoxreaktion (Oxidation, Reduktion und Gesamtgleichung) auf und recherchieren Sie anschließend im Internet, welche Bedeutung diese Reaktion im Alltag hat bzw. hatte. Illustrierende Aufgaben zum LehrplanPLUS Fachoberschule Chemie, Jahrgangsstufe 12 Seite 3 von 6 Quell

Chromium(III) oxide (or chromia) is an inorganic compound with the formula Cr 2 O 3. It is one of the principal oxides of chromium and is used as a pigment. In nature, it occurs as the rare mineral eskolaite. Structure and properties. Cr 2 O 3 has the corundum structure, consisting of a hexagonal close packed array of oxide anions with 2 ⁄ 3 of the octahedral holes occupied by chromium. Chrom im sechswertigen Zustand ist nur in Oxoverbindungen bekannt. Die Darstellung erfolgt durch Oxidation Cr(III) Cr(VI) z.B. mit O 2 /Na 2 CO 3. Im alkalischen Medium z.B. nach: 2 Cr 3+ + 10 OH-+ 3 H 2 O 2 2 CrO 4 2-+ 8 H 2 O oder bei der Oxidationsschmelze nach: Cr 2 O 3 + 3 NaNO 3 + 2 Na 2 CO 3 Schmelze 2 Na 2 CrO 4 + 3 NaNO 2 + 2 CO 2 Ebenso wird auch in der Technik verfahren, wobei.

Die dicke Chromatierung wird hierbei durch Chrom 3 erreicht. Also hat man eine Chrom 6 frei Beschichtung. Mehr über das Verfahren der Verzinkung lesen Sie weiter oben. Die Dickschichtpassivierung verfügt über einen hohen Korrosionsschutz, der durch eine Nachversiegelung noch gesteigert werden kann. Dünnschichtpassivierung . Die Dünnschichtpassivierung ähnelt der Dickschichtpassiverung. Diese Diffusionsbehinderung erklärt die Punkte 1, 2, 3 und 4. Chrom behindert aber nicht nur die Beweglichkeit der Fe- und C-Atome, sondern auch die der freien Elektronen des Stahls. Da die Elektronen der Metalle aber maßgeblich die elektrische Leitfähigkeit und die Wärmeleitfähigkeit bestimmen, ist somit auch Punkt 10 erklärt. Wir können zusammenfassen: Es ist die hohe Affinität des

Um damit arbeiten zu können, wurde als Bezugspunkt die Normalwasserstoffelektrode gewählt. Eine Platin-Elektrode taucht in eine 25 °C warme Säure-Lösung mit der Konzentration von 1 Mol pro Liter bei pH=0 und wird von Wasserstoff bei einem Druck von 1,013 Bar (oder 101,3 Kilopascal) umspült Chromic acid, chromium(3+) Acetylcysteine has been used in several animal studies and one human case of dichromate poisoning. /Chromium/ OLSON, K.R. (Ed). Poisoning and Drug Overdose, Sixth Edition. McGraw-Hill, New York, NY 2012, p. 176 . Hazardous Substances Data Bank (HSDB) Decontamination. 1. Inhalation. Remove the victim from exposure and give supplemental oxygen if available. 2. Skin. Abb.3 Die gebildete Chrom(IV)-Spezies kann zu Cr(III) und Cr(V) disproportionieren oder weiter reduziert werden, d.h. als Oxidationsmittel wirken. Am Ende ist Cr(VI) vollständig zu Cr(III) reduziert Chromium is a chemical element with the symbol Cr and atomic number 24. It is the first element in group 6.It is a steely-grey, lustrous, hard, and brittle transition metal. Chromium is the main additive in stainless steel, to which it adds anti-corrosive properties.Chromium is also highly valued as a metal that is able to be highly polished while resisting tarnishing

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Cr 3+-Ionen sind bei pH-Werten über 5 kaum in Wasser vorhanden, da das hydrierte Oxid Cr(OH) 3 sehr schlecht wasserlöslich ist. Chrom(VI)verbindungen sind unter aeroben Bedingungen stabil, werden jedoch unter anaeroben zu Chrom(III)verbindungen reduziert. Der umgekehrte Prozess ist in einem oxidierenden Milieu auch möglich. Außerdem ist Chrom im Wasser zu einem großen Teil an Schwebstoffe. Gelöste Chrom(VI)-Verbindungen werden wenn nötig verdünnt, mit verd. H 2 SO 4 auf pH=2 angesäuert und mit einem 50%-igen Überschuss an NaHSO 3 -Lösung zu Chrom(III)-Ionen reduziert. Damit die Reaktion vollständig abläuft, darf pH=2 nicht wesentlich überschritten werden. Man lässt das Gemisch noch etwa 2 Stunden stehen. Die Lösung. Es werden Dichromat Ionen zu Chrom(III)-Ionen reduziert und Alkohol zum Aldehyd oxidiert werden. Kann mir hier jemand helfen den egal wie ich es durchrechne mir fehlt beim ausgleichen immer irgendwo etwas. Danke schonmal im Vorraus für die Müh Molecular chromic acid could in principle be made by adding chromium trioxide to water (cf. manufacture of sulfuric acid). CrO 3 + H 2 O ⇌ H 2 CrO 4. but in practice the reverse reaction occurs when molecular chromic acid is dehydrated. This is what happens when concentrated sulfuric acid is added to a dichromate solution. At first the colour.

Chrom(III)-oxid - Wikipedi

Dichromate ion reduces to two chromium(III) ions. This reaction requires 6 electrons and 14 (!) hydrogen ions: Cr 2 O 7 2-+ 14H + + 6 e-® 2Cr 3+ + 7H 2 O Only one electron is necessary to reduce Fe(III) to Fe(II) Fe 3+ + e-® Fe 2+ Therefore, 1 mole of Cr 2 O 7 2-(the oxidizing agent) reacts with 6 moles of Fe 2+ (the reducing agent) to form 6 moles of Fe 3+ and 2 moles of Cr 3+. Thus, in net. Chromium change oxidation number from +6 in dichromate ion Cr₂O₇²⁻ to +3 in chromium cation. Sum of the charges on the left side of the half reaction is -2 and on the left side is -8 (2·(+3) +14·(-1)), so six electrons must be added on the left side of half reaction

Redoxreaktion Dichromat+ Sulfit - Chemikerboar

THIS IS PART 3 OF 2 DIFFERENT VIDEOS WHICH ARE potassium dichromate synthesis and CHROMIUM CHEMISTRY: turn chromium metal into dichromate. Leder kann Chrom VI (Chromat) enthalten, ein Reaktions­produkt aus dem Gerb­prozess. Und Chrom VI kann Allergien verursachen. Es gehört neben Nickel und Duft­stoffen zu den häufigsten Kontaktal­lergenen. Einmal sensibilisiert, kann der Körper mit juckenden Haut­ausschlägen reagieren, sobald er mit chrom-VI-haltigem Leder in Berührung kommt. Die Stiftung Warentest hat 60 Leder.

Chloridnachweis über die Chromylchloridreaktion - Illumin

3. Nach dem Entfernen des Chroms. Hängen Sie die zu entchromenden Teile so weit über den Behälter, dass Sie nicht mehr in die Lösung ragen. Jetzt spülen Sie die Teile intensiv mit klarem Wasser. Jetzt ist das Entfernen des Chroms abgeschlossen und Sie können Ihre Werkstücke anderweitig weiter bearbeiten. Tipps & Tricks . Schon an den Voraussetzungen (ein Behälter, der groß genug ist. Chrom(IV)-oxid (chemische Formel CrO 2) ist das Oxid des vierwertigen Chroms. Erstmals synthetisiert wurde es durch Norman L. Cox, einen Chemiker bei DuPont, durch Zersetzung von Chrom(VI)-oxid in der Gegenwart von Wasser bei Temperaturen um 500 °C und einem Druck von 200 MPa. Chrom(IV)-oxid.

Übung Redoxreaktionen 8 -Dichromat mit Wasserstoffperoxid

3 Br 2 + 6 OH- → 5 Br- + 1 BrO 3- + 3 H 2 O. Ich habe versucht, dir in Chemie zu helfen und würde mich nun freuen, wenn du alteso.de hilfst. Das geht am einfachsten, indem du die Seite empfiehlst und mit deinen Freunden teilst: alteso.de ist natürlich auch in sozialen Netzwerken vertreten und freut sich immer über neue Anhänger! Facebook-Seite | Google+ Seite Weitere Möglichkeiten zur. chromic acid, chromium salts such as sodium or potassium chromate or dichromate, hydrofluoric acid or hydrofluoric acid salts, phosphoric acid, or other mineral acids. The chemical attack facili- tates the dissolution of some surface metal and the formation of a protective film containing complex chromium compounds. A variety of metals and electrodeposited metal coatings, including zinc. Während des Testes (Hineinblasen der Luft über ein Röhrchen) wird das orangefarbene Dichromat reduziert und verändert seine Farbe zu grün, es verändert hierbei seine Oxidationsstufe von +VI auf +III (Abnahme der OXZ). Der Alkohol wird dabei zu einem Aldehyd, dann oft sogar zu einer Säure oxidiert (Erhöhung der OXZ). Dichromat ist ein enorm starkes Oxidationsmittel. Reaktionsgleichung.

Praktikum Anorganische Chemie/ Chrom - Wikibooks, Sammlung

chromium trioxide sodium chromate sodium dichromate ammonium dichromate potassium dichromate EINECS No: 215-607-8 231-889-5 234-190-3 232-143-1 231-906-6 European Union Risk Assessment Report EUROPEAN COMMISSION JOINT RESEARCH CENTRE EUR 21508 EN . European Union Risk Assessment Report CHROMIUM TRIOXIDE, SODIUM CHROMATE, SODIUM DICHROMATE, AMMONIUM DICHROMATE AND POTASSIUM DICHROMATE CAS-No. Chromate (CrO 4 2-) and dichromate Cr 2 O 7 2-) ions are strong oxidizing agents. Chromium is used to make alloys and in electroplating. In this tutorial, we study about followings of chromium metal and chromium ion. Some reactions and characteristics of chromium - we study these things before testing Cr 3+ ion because they are important in understanding Cr 3+ testing experiments. Test for. Wenn du die +12 jetzt auf deine beiden Chrom-Atome verteilst, bekommst du eine Oxidationsstufe von +6 für jedes Chrom-Atom heraus. Sarah18072000 29.02.2016, 18:02. Anzahl der Ladung bei Sauerstoff: 7x2=14. Oxidationszahl bei Chrom: 14/2=7 --> 7+ Anzahl der Ladung bei Chrom: 2x7=14 . Oxidationszahl bei Sauerstoff: 2- --> IST IMMER SO! Ein Stoff muss nach außen hin neutral geladen sein! Denk. of Trivalent Chromium and Toxicological Review of Hexavalent Chromium (3), and the Agency for Toxic Substances and Disease Registry's (ATSDR's) Toxicological Profile for Chromium. (1) Uses The metal chromium is used mainly for making steel and other alloys. (1) Chromium compounds, in either the chromium (III) or chromium (VI) forms, are used for chrome plating, the manufacture of dyes and. Aufschluss von Eisen(III)-oxid mit Kaliumdisulfat (Verhältnis 1 : 3) Freiberger Aufschluss. Schwerlösliche Oxide von Metallionen, die Thiosalze bilden, können zu löslichen Thioverbindungen umgesetzt werden. Dazu wird die Substanz mit der sechsfachen Menge eines Gemisches aus gleichen Teilen Schwefel und Natriumcarbonat geschmolzen. Beispiel: Freiberger Aufschluss von Zinnstein SnO 2 zu.

Übung Redoxreaktion 7 - Chrom(III)-Salz mit

Chromium trioxide is listed in Annex XIV to REACH (Regulation (EC) No 1907/2006), as it is both carcinogenic and mutagenic. Consequently, it is considered to be a substance of very high concern and is subject to the authorisation requirement under REACH. Therefore, companies who use this substance must apply for authorisation Dichromate(2-) is a divalent inorganic anion obtained by removal of both protons from dichromic acid. It is a chromium oxoanion and a divalent inorganic anion. It is a conjugate base of a hydrogen dichromate

Chromabscheidung aus Chrom(III)elektrolyten | WOTechChrom iii komplex | super angebote für chrom iii hier im

chromium (VI) oxide CrO 3 (chromium trioxide) is the acid anhydride of chromic acid and it is sold industrially as chromic acid. Chromate salts contain the chromate anion CrO 4 2− and usually have an intense yellow color. Dichromate salts contain the dichromate anion Cr 2O7 2− and usually have an intense orange color Chromium trioxide 215-607-8 Carcinogenic cat 1A Mutagenic cat 1B Potassium dichromate 231-906-6 Carcinogenic cat 1B Mutagenic cat 1B Toxic for reproduction cat 1B Sodium chromate 231-889-5 Carcinogenic cat 1B Mutagenic cat 1B Toxic for reproduction cat 1B Sodium dichromate 234-190-3 Carcinogenic cat 1B Mutagenic cat 1B Toxic for reproduction cat 1B Lead sulfochromate yellow (C.I. Pigment. Click hereto get an answer to your question ️ TU (C) The oxidation state of chromium in the final product formed by me dichromate solution is - (D) +1 the final product formed by the reaction between Kl and acidified potassium (A) +6 (B) +4 10] +3 (D) +2 1. Which of the following cha chromium(3+) CHROMIUM (III) Chromium (III) ion. More... Molecular Weight: 51.996 g/mol. Dates: Modify . 2021-05-01. Create . 2004-09-16. Chromium(3+) is a monoatomic trication and a chromium cation. ChEBI. Contents. 1 Structures Expand this section. 2 Names and Identifiers Expand this section. 3 Chemical and Physical Properties Expand this section. 4 Related Records Expand this section. 5. With regard to occupational history, significantly elevated odds ratios were found for ever-employment in the printing (5.0), plastics and synthetics (2.6), rubber (2.5), mining (2.0), and dyestuffs (1.9) industries, for exposure to spray paints (2.9), zinc (2.3), chromium/chromate (2.2), oils (1.5), petroleum (1.4), stone dust (1.4) and metal dust/fumes (1.3), and for occupation as mining. Potassium dichromate, 500 g. ≥99,5 %, p.a., ACS, ISO. Write review. Share. Please consider that this product might be liable to some legal sanctions as for example to obtain an end user declaration or the prohibition of some applications. For details please do contact your counterpart in our sales department! Examples of effect: Have an oxidising effect and intensify fires. Explosive.

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